Den vigtigste forskel mellem kemisorption og fysisorption er, at kemisorption er en type adsorption, hvor det adsorberede stof holdes af kemiske bindinger, hvorimod fysisorption er en type adsorption, hvor det adsorberede stof holdes af intermolekylære kræfter.

Kemisorption og fysisorption er generelt vigtige kemiske begreber, som vi kan bruge til at beskrive et stofs adsorptionsmekanisme på en overflade. Kemisorption er adsorptionen med kemiske midler, mens fysisorption er adsorptionen med fysiske midler.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel 2. Hvad er kemisorption 3. Hvad er physorption 4. Sammenligning side om side - kemisorption vs physisorption i tabelform 5. Sammendrag

Hvad er kemisorption?

Kemisorption er den proces, hvor adsorptionen af ​​et stof på en overflade drives med kemiske midler. Her fastgøres adsorbatet med overfladen via kemiske bindinger. Derfor involverer denne mekanisme en kemisk reaktion mellem adsorbat og overfladen. Her kan kemiske bindinger nedbrydes og dannes på samme tid. Desuden gennemgår de kemiske arter, der bygger op adsorbatet og overfladen, ændringer på grund af denne bindingsbrydning og dannelse.

Et almindeligt eksempel er korrosion, som er et makroskopisk fænomen, som vi kan se med det blotte øje. Endvidere inkluderer de typer bindinger, der kan dannes mellem adsorbat og overflade, kovalente bindinger, ioniske bindinger og brintbindinger.

Hvad er physorption?

Physorption er den proces, hvor adsorptionen af ​​et stof på en overflade drives af fysiske midler. Det betyder; der er ingen kemiske bindingsformationer, og denne proces involverer intermolekylære interaktioner såsom Van der Waal kræfter. Adsorbatet og overfladen eksisterer intakte. Derfor er der ingen involvering af den elektroniske struktur af atomer eller molekyler.

Nøgleforskel - kemisorption vs physisorption

Et almindeligt eksempel er Van der Waals-kræfterne mellem overflader og fodhår af gekkoer, som hjælper dem med at klatre lodrette overflader.

Hvad er forskellen mellem kemisorption og physorption?

Den vigtigste forskel mellem kemisorption og fysisorption er, at kemiske bindinger ved kemisorption holder det adsorberede stof, medens intermolekylære kræfter ved fysisorption holder det adsorberede stof. Desuden kan kemisorption danne brintbindinger, kovalente bindinger og ioniske bindinger, men fysisorption danner kun Van der Waal-interaktioner. Så vi kan betragte dette også som en forskel mellem kemisorption og fysisorption. Bindingsenergien til kemisorption varierer fra 1-10 eV, mens den i fysisorption er ca. 10-100 meV.

Nedenfor infographic viser flere sammenligninger med hensyn til forskellen mellem kemisorption og fysisorption.

Forskel mellem kemisorption og physorption i tabelform

Resume - kemisorption vs physisorption

Den vigtigste forskel mellem kemisorption og fysisorption er, at kemisorption er en type adsorption, hvor kemiske bindinger indeholder det adsorberede stof, mens fysisorption er en type adsorption, hvor intermolekylære kræfter holder det adsorberede stof.

Reference:

1. Murr, Le "Imaging Systems and Materials Characterization." Materialekarakterisering, vol. 60, nr. 5, 2009, s. 397–414., Doi: 10.1016 / j.matchar.2008.10.013.

Billede høflighed:

1. “Hydrogenering på katalysator” af Michael Schmid - Tegning skabte mig selv (CC BY 1.0) via Commons Wikimedia