Magnesiumoxid vs magnesiumcitrat

Magnesium er det 12. element i den periodiske tabel. Det er i jordalkalimetalgruppen og er i 3. periode. Magnesium er afbildet som Mg. Magnesium er en af ​​de mest rigelige molekyler i jorden. Det er et vigtigt element i makroniveau for planter og dyr. Magnesium har elektronkonfigurationen 1s2 2s2 2p6 3s2. Da der er to elektroner i det ydre orbital, kan magnesium lide at donere denne elektron til et andet mere elektronegativt atom og danne en +2 ladningsion. Derfor kan det danne forbindelser som magnesiumoxid og magnesiumcitrat ved at kombinere med anionen i 1: 1 støkiometrisk forhold.

Magnesiumoxid

Selvom rent magnesiummetal har en lysende sølvfarvet hvid farve, kan vi ikke se denne farve i naturligt forekommende magnesium. Magnesium er for reaktivt; således reagerer det med atmosfærisk ilt og danner et ikke-lysende hvidt farvelag, som kan ses på overfladen af ​​magnesium. Dette lag er magnesiumoxidlaget, og det fungerer som et beskyttende lag på magnesiumoverfladen. Magnesiumoxid har formlen MgO, og molekylvægten heraf er 40 g mol-1. Dette er en ionforbindelse, hvor Mg har +2-ladning, og oxid-ion har -2-ladning. Magnesiumoxid er et hygroskopisk fast stof. Når det reagerer med vand, danner det magnesiumhydroxid. Ved opvarmning af magnesiumhydroxid kan magnesiumoxid opnås igen. For let at få magnesiumoxid i laboratoriet kan vi brænde et magnesiummetalstykke (den resulterende hvidlige farveaske vil være MgO). MgO bruges i vid udstrækning som et ildfast materiale på grund af dets kemiske og fysiske stabilitet under høje temperaturer. Da magnesium er et essentielt element, der er nødvendigt i kroppen, gives det, når magnesiumforsyningen i kosten ikke er tilstrækkelig. Yderligere har det basale egenskaber, så det kan bruges som et antacida til at lindre maveens syreindhold eller gives ved en syreoptagelse. Det kan også bruges som afføringsmiddel.

Magnesiumcitrat

Magnesiumcitrat er Mg-saltet af citronsyre. Det bruges i vid udstrækning til medicinske formål under mærkenavne citrat af Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Da magnesium er essentielt for menneskelige legemer, især for muskel- og nervefunktioner, kan det gives i sammensat form som magnesiumcitrat. Dette gives som afføringsmiddel for at inducere tarmbevægelser og behandle forstoppelse. Magnesiumcitrat tiltrækker vand, hvilket kan øge vandmængden i tarmen og fremkalde defækation. Forbindelsen er generelt ikke skadelig, men hvis du har allergi, mavesmerter, kvalme og opkast, er det bedre at konsultere en læge, inden du tager dette stof. For det bedste resultat bør dette stof tages i tom mave efterfulgt af et fuldt glas vand. Overdosering af magnesiumcitrat kan forårsage opkast, kvalme, lavt blodtryk, koma og død.

Hvad er forskellen mellem magnesiumoxid og magnesiumcitrat? • Magnesiumcitrat er en ionisk forbindelse af magnesium og en organisk citratanion. Magnesiumoxid er en ionisk forbindelse af magnesium og uorganisk oxidanion. • Magnesiumcitrat gives for det meste som et lægemiddel til behandling af forstoppelse, mens magnesiumoxid gives som et magnesiumtilskud.