Den vigtigste forskel mellem valens og ladning er, at valens angiver et kemisk elements evne til at kombinere med et andet kemisk element, mens ladning angiver antallet af elektroner, der er opnået eller fjernet af et kemisk element.

Valens og ladning er nært beslægtede udtryk, da begge disse udtryk beskriver et kemisk elements reaktivitet. Valency er den kombinerende kraft af et element, især målt ved antallet af brintatomer, det kan fortrænge eller kombinere med. På den anden side er et atomladning antallet af protoner minus antallet af elektroner i et atom.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Valency
3. Hvad er gebyr
4. Sammenligning side ved side - Valency vs opladning i tabelform
5. Resume

Hvad er Valency?

Valency er den kombinerende kraft af et element, især målt ved antallet af brintatomer, det kan fortrænge eller kombinere med. Det er et mål for reaktiviteten af ​​et kemisk element. Den beskriver imidlertid kun atomeres forbindelse og beskriver ikke en forbindelses geometri.

Vi kan bestemme valensen ved at se på det kemiske elements position i den periodiske tabel. Den periodiske tabel har arrangeret de kemiske elementer i henhold til antallet af elektroner i atomets yderste skal. Antallet af elektroner i den yderste skal bestemmer også atomets valens. For eksempel har gruppe 1-elementer i den periodiske tabel en yderste elektron. Derfor har de en elektron til forskydning eller kombination med et hydrogenatom. Valensen er således 1.

Vi kan også bestemme valensen ved hjælp af den kemiske formel for en forbindelse. Grundlaget for denne metode er oktetreglen. I henhold til oktetreglen har et atom en tendens til at afslutte det yderste skall ved enten at fylde skallen med elektroner eller ved at fjerne de ekstra elektroner. Hvis vi for eksempel overvejer forbindelsen NaCl, er valens af Na en, fordi den kan fjerne en elektron, den har i den yderste skal. Tilsvarende er Cl's valens også en, fordi den har en tendens til at få et elektron for at fuldføre sin oktet.

Vi bør dog ikke forveksle med udtrykkene oxidationsnummer og valens, fordi oxidationsnummer beskriver den ladning et atom kan bære med sig. For eksempel er nitrogenens valens 3, men oxidationsnummeret kan variere fra -3 til +5.

Hvad er gebyr?

En ladning er antallet af protoner minus antallet af elektroner i et atom. Normalt er disse to tal lig med hinanden, og atomet forekommer i neutral form.

Hvis et atom imidlertid har en ustabil elektronkonfiguration, har det en tendens til at danne ioner ved enten at få eller fjerne elektroner. Hvis et atom får elektroner her, får det en negativ ladning, da et elektron har en negativ ladning. Når et atom får et elektron, er der ikke nok protoner i atomet til at afbalancere denne ladning; atomets ladning er således -1. Men hvis atomet fjerner et elektron, er der en proton ekstra; således får atomet +1 ladning.

Hvad er forskellen mellem valance og gebyr?

Valens angiver et atoms reaktivitet, mens ladning angiver, hvordan et atom har reageret. Så den vigtigste forskel mellem valens og ladning er, at valens indikerer et kemisk elements evne til at kombinere med et andet kemisk element, mens ladning angiver antallet af elektroner, der enten er opnået eller fjernet af et kemisk element.

Derudover har værdien for valens ingen plus- eller minustegn, mens ladningen har plustegn, hvis ionen er dannet ved at fjerne elektroner og har minus-tegnet, hvis atomet har fået elektroner.

Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem valens og ladning.

Forskel mellem Valency og gebyr i tabelform

Resume - Valency vs Charge

Valency giver et atoms reaktivitet, mens ladningen beskriver, hvordan et atom har reageret. I sammendraget er den vigtigste forskel mellem valens og ladning, at valens indikerer et kemisk elements evne til at kombinere med et andet kemisk element, mens ladning angiver antallet af elektroner, som et kemisk element får eller fjerner.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Hvad er Valence eller Valency?” ThoughtCo, 21. marts, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Periodic Table of Elements” af Dmarcus100 - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Ioner” af Jkwchui - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia